Bileşik
Bileşik, iki ya da daha fazla cinste atomun bir araya gelerek oluşturduğu saf maddelere denir. Bileşiklerin en küçük yapı taşı moleküllerdir.
Bileşiklerin genel özellikleri
- Bileşiklerin çoğu moleküler yapıdadır. Ama tuz gibileri atomik yapıda olanları da vardır.
- Bileşikler belirli formüllerle ifade edilir.
- Bileşikle karışımın farkı:
Bileşikler belirli sayıda element atomunun kimyasal bir bağ ile bağlanmasıyla oluşur. Ancak karışımın belirli bir formülü yoktur.Bileşikleri oluşturan elementler bir araya gelerek kendi özelliklerini kaybederler fakat karışımları oluşturan maddeler kendi özelliklerini kaybetmezler.
- Bileşikler; asitler, bazlar, oksitler, tuzlar olarak sınıflandırılır.
- Tuz: NaCl
- Potasyum permanganat: KMnO4
- Asetik asit: CH3COOH
- Kalsiyum karbonat: CaCO3
- Amonyum fosfat: (NH4)3PO4
- Karbonat: CO3
- Nitrat: NO3
- Hidrojen klorür: HCl
- Kükürt dioksit: SO2
- Karbondioksit: CO2
- Glikoz: C6H12O6
- Su: H2O
- Amonyak: NH3
- Metan: CH4
Karışımlar ile arasındaki farklar
| Bileşiklerin özellikleri |
Karışımların özellikleri |
|---|---|
| 1 – Karışımı oluşturan maddeler istenen oranlarda karıştırılabilirler. | |
| 2 – Saf değillerdir. Homojen ve heterojen olabilirler. | |
| 3 – Erime ve kaynama noktaları sabit değildir. | |
| 4 – Fiziksel yöntemlerle karışanlarına ayrılırlar. | |
| 5 – Formülleri yoktur. | |
| 6 – Karışanlar özelliklerini karışım içerisinde de korurlar. |
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.