Hidrojen bromür

Hidrojen Bromür
	IUPAC adı Hidrojen Bromür
Tanımlayıcılar
CAS numarası	10035-10-6
PubChem	260
ChEBI	47266
Özellikler
Molekül formülü	HBr
Molekül kütlesi	80.91 g/mol
Görünüm	Renksiz Gaz
Yoğunluk	3.6452 kg/m3
Erime noktası	−86.9 °C (−124.4 °F)
Kaynama noktası	−66.8 °C (−88.2 °F)
Çözünürlük (su içinde)	204 g/100 mL (15 °C) ; 193 g/100 mL (20 °C)
Çözünürlük ()	Alkol içinde çözünebilir
Buhar basıncı	2.308 MPa (21 °C'de)
Asitlik (pKa)	-8.8
Baziklik (pKb)	~23
Tehlikeler
Ana tehlikeler	Aşındırıcı
NFPA 704	0 3 0 COR
	Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
	Bilgi kutusu kaynakları

Hidrojen bromür, HBr formülüne sahip iki atomlu moleküldür. Renksiz bir bileşik ve bir hidrojen halojenürdür. Hidrobromik asit, su içinde bir HBr çözeltisidir. Hem HBr'nin susuz hem de sulu çözeltileri, bromür bileşiklerinin hazırlanmasında ortak reaktiflerdir.

HBr suda çok çözünür, oda sıcaklığında ağırlıkça % 68.85 HBr'de doymuş hidrobromik asit çözeltisi oluşturur. Kütlece % 47.6 HBr olan sulu çözeltiler, 124.3 °C'de kaynayan, kaynamış bir azeotrop karışımı oluşturur. Daha az kaynamış konsantre çözeltiler, sürekli kaynamış karışım bileşimine ulaşılıncaya kadar H₂O açığa çıkarır.

Endistrüyel Hazırlık

Hidrojen bromür (hidrobromik asit ile birlikte), hidrojen ve bromun 200 ila 400 °C arasındaki sıcaklıklarda birleştirilmesiyle üretilir. Reaksiyon tipik olarak platin veya asbest ile katalize edilir.[1][2]

Laboratuvar sentezi

HBr, çeşitli yöntemlerle sentezlenebilir. Laboratuvarda bir sodyum bromür veya potasyum bromür çözeltisinin fosforik asit veya sülfürik asitle damıtılmasıyla hazırlanabilir;[3]

KBr + H₂SO₄ → KHSO₄ + HBr

Konsantre sülfürik asit daha az etkilidir, çünkü HBr'yi broma okside eder:

2 HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2 H₂O

Asit şu şekilde hazırlanabilir:

bromun su ve kükürt ile reaksiyonu:[3]

2 Br₂ + S + 2 H₂O → 4 HBr + SO₂

tetralinin bromlanması:

C₁₀H₁₂ + 4 Br₂ → C₁₀H₈Br₄ + 4 HBr

fosfor asidi ile bromun azalması:[1]

Br₂ + H₃PO₃ + H₂O → H₃PO₄ + 2 HBr

Susuz hidrojen bromür, geri akıştaki ksilende trifenilfosfonyum bromürün termolizi ile küçük bir ölçekte de üretilebilir.[4]

Yukarıdaki yöntemlerle hazırlanan hidrojen bromür, Br₂ ile kontamine edilebilir; bu, gazın oda sıcaklığında bir fenol çözeltisinden, tetraklorometan veya başka uygun bir çözücü içinde oda sıcaklığında (2,4,6-tribromofenol üretilmesi ve daha fazla HBr üretilmesiyle) veya yüksek sıcaklıkta bakır sargılar veya bakır gazlı bez aracılığıyla.[2]

Güvenlik

HBr oldukça aşındırıcıdır ve solunması tahriş edicidir.

Kaynakça

Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997; pp. 809–812.
Ruhoff, J. R.; Burnett, R. E.; Reid, E. E. "Hydrogen Bromide (Anhydrous)" 11 Ağustos 2018 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. Organic Syntheses, Vol. 15, p. 35 (Coll. Vol. 2, p. 338).
M. Schmeisser "Chlorine, Bromine, Iodine" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 282.
Hercouet, A.; LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis, 157–158.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[:0-1] Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997; pp. 809–812.

[:1-2] Ruhoff, J. R.; Burnett, R. E.; Reid, E. E. "Hydrogen Bromide (Anhydrous)" 11 Ağustos 2018 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. Organic Syntheses, Vol. 15, p. 35 (Coll. Vol. 2, p. 338).

[:2-3] M. Schmeisser "Chlorine, Bromine, Iodine" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 282.

[4] Hercouet, A.; LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis, 157–158.