Hipofloröz asit

Hipofloröz Asit
	IUPAC adı Hipofloröz Asit
	Diğer adlar Hidrojen hipoflorit ; Florik(-I) asit ; Hidrojen monofloroksijenat (0) ; Hidroksil florür
Tanımlayıcılar
CAS numarası	14034-79-8
PubChem	123334
ChemSpider	109936
Özellikler
Molekül formülü	HOF
Molekül kütlesi	36.0057 g mol−1
Görünüm	Soluk sarı sıvı (-117 °C altı) ; Beyaz katı (-117 °C üzeri)
Erime noktası	-117 °C
Kaynama noktası	0 °C'de ayrışır
Tehlikeler
Ana tehlikeler	Güçlü oksitleyici, aşındırıcı
NFPA 704	0 4 4 OX
	Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
	Bilgi kutusu kaynakları

Hipofloröz asit, kimyasal formül HOF, florin bilinen tek oksoasit ve ana oksijenin negatif oksidasyon durumu oluşturmak için oksijenden elektronlar elde ettiği bilinen tek oksoasittir. Hipofloritlerde oksijenin oksidasyon durumu 0'dır. Aynı zamanda katı olarak izole edilebilecek tek hipohaloid asittir. HOF, suyun, hidrojen florür, oksijen diflorür, hidrojen peroksit, ozon ve oksijen üreten flor ile oksidasyonunda bir ara maddedir. HOF oda sıcaklığında patlayıcıdır, HF ve O₂ oluşturur:

2 HOF → 2 HF + O₂[1]

Saf halde F₂ gazı -40 °C'de üzerinde buzun üzerinden geçirilerek, HOF gazı toplanarak ve yoğunlaştırılarak izole edilmiştir:

F₂ + H₂O → HOF + HF

Bileşik, katı fazda, 101 ° açılı bir bükülmüş molekül olarak X ışını kristalografisi ile karakterize edilmiştir. O-F ve O-H bağ uzunlukları sırasıyla 144.2 ve 96.4 pikometredir. Sağlam çerçeve, O–H···O bağlantıları olan zincirlerden oluşur. Yapı ayrıca H–O–F bağ açısının biraz daha dar olduğu bir durum olan gaz fazında da analiz edilmiştir (97.2 °).

Asetonitrilde hipofloröz asit genel olarak Rozen'in reaktif maddesi olarak bilinir.[2][3][4]

Hipofloritler

Hipofloritler, resmen hipoflorik asidin eşlenik bazı olan OF⁻ türevleridir. Bir örnek, triflorometil hipoflorit'tir (CF₃OF).

Ayrıca bakınız

Hipokloröz asit, daha teknolojik olarak önemli olan ancak saf halde elde edilmemiş bir ilgili bileşik.

Kaynakça

W. Poll; G. Pawelke; D. Mootz; E. H. Appelman (1988). "The Crystal Structure of Hypofluorous Acid : Chain Formation by O-H · · · O Hydrogen Bonds". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (3): 392–3. doi:10.1002/anie.198803921
Rozen, Shlomo (2001). "Hypofluorous Acid". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rh074.
Rozen, Shlomo (2014). "HOF·CH3CN: Probably the Best Oxygen Transfer Agent Organic Chemistry Has To Offer". Acc. Chem. Res. 47: 2378–2389. doi:10.1021/ar500107b.
Singh, Raman; Kaur, Rajneesh; Gupta, Tarang; Kulbir, Kulbir; Singh, Kuldeep (2019). "Applications of Rozen's Reagent in Oxygen-Transfer and C-H Activation Reactions". Synthesis. 51: 371–383. doi:10.1055/s-0037-1609638

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] W. Poll; G. Pawelke; D. Mootz; E. H. Appelman (1988). "The Crystal Structure of Hypofluorous Acid : Chain Formation by O-H · · · O Hydrogen Bonds". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (3): 392–3. doi:10.1002/anie.198803921

[2] Rozen, Shlomo (2001). "Hypofluorous Acid". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rh074.

[3] Rozen, Shlomo (2014). "HOF·CH3CN: Probably the Best Oxygen Transfer Agent Organic Chemistry Has To Offer". Acc. Chem. Res. 47: 2378–2389. doi:10.1021/ar500107b.

[4] Singh, Raman; Kaur, Rajneesh; Gupta, Tarang; Kulbir, Kulbir; Singh, Kuldeep (2019). "Applications of Rozen's Reagent in Oxygen-Transfer and C-H Activation Reactions". Synthesis. 51: 371–383. doi:10.1055/s-0037-1609638