Kloroform

Kloroform, ya da triklorometan, CHCl3 formülüne sahip organik bileşiktir. Renksiz, ağır, hoş kokulu ve suda karışmayan bir sıvıdır. PTFE ve bazı soğutucuların üretiminde kullanılmak için fazla miktarlarda üretilir [1]. Solunduğunda ya da yutulduğunda güçlü birer anestezik ve sedatiftir [2][3].

Kloroform
IUPAC adı
Trichloromethane
Sistematik ad
Triklorometan
Diğer adlar
formil triklorür; metan triklorür; metil triklorür; metenil triklorür; freon 20; refrigerant-20
Tanımlayıcılar
Kısaltmalar R-20; UN 1888; TCM
CAS numarası 67-66-3
PubChem 6212
EC numarası 200-663-8
KEGG C13827
ChEBI 35255
RTECS numarası FS9100000
SMILES
InChI
ChemSpider 5977
Özellikler
Kimyasal formül CHCl3
Molekül kütlesi 119,38 g mol−1
Görünüm Renksiz sıvı
Koku kuru temizleme dükkânı kokusunu andıran tatlı koku
Yoğunluk 1.564 g/cm³ (-20 °C)
1.489 g/cm³ (25 °C)
1.394 g/cm³ (60 °C)
Erime noktası

−63.5 °C (−82.3 °F; 209.7 K)

Kaynama noktası

61.15 °C (142.07 °F; 334.30 K) (450 °C'de bileşenlerine ayrışır.)

Çözünürlük (su içinde) 1.062 g/100 mL (0 °C)
0.809 g/100 mL (20 °C)
0.732 g/100 mL (60 °C)
Çözünürlük () Benzende çözünür.
Dietil eter, yağlar, ligroin, alkol, CCl4 ve CS2 ile karışabilir.
Buhar basıncı 0.62 kPa (-40 °C)
7.89 kPa (0 °C)
25.9 kPa (25 °C)
313 kPa (100 °C)
2.26 MPa (200 °C)
kH 3.67 L·atm/mol (24 °C)
Asitlik (pKa) 15.7 (20 °C)
Tehlikeler
R-ibareleri R22, R38, R40, R48/20/22
NFPA 704
0
2
0
ABD maruz
kalma limiti (PEL)		 50 ppm (240 mg/m³)
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Doğal oluşum

Çevreye kloroform salınımı yılda ortalama 660000 tondur [4], ve bunun büyük çoğunluğu doğal kaynaklıdır. Birçok deniz yosunu kloroform üretmektedir, ve bazı mantar türlerinin de toprak kloroform ürettiği düşünülmektedir [5]. Abiyotik prosesin de topraktaki kloroform üretimine katkıda bulunduğu düşünülse de mekanizması hâlâ bilinmemektedir [6].

Kloroform; toprak ve sudan hızlıca buharlaşıp havada fosgen, diklorometan, formil klorür, hidrojen klorür, karbondioksit ve karbonmonoksite bozunur. Kloroformun havadaki yarı ömrü 55 ila 620 gün arasında değişmektedir. Kloroform, sucul organizmalarda biyo-akümüle (birikme) olmaz [7].

Kaynakça

https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Chloroform 19 Temmuz 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.

  1. Şablon:Ullmann
  2. "Ether and Chloroform". 24 Mart 2018 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 24 Nisan 2018.
  3. Ac08468611], [Anonymus (2012). "Chloroform [MAK Value Documentation, 2000]". The MAK-Collection for Occupational Health and Safety. ss. 20-58. doi:10.1002/3527600418.mb6766e0014. ISBN 978-3527600410.
  4. Gribble, Gordon W. (2004). "Natural Organohalogens: A New Frontier for Medicinal Agents?". Journal of Chemical Education. 81 (10): 1441. Bibcode:2004JChEd..81.1441G. doi:10.1021/ed081p1441.
  5. Cappelletti, M. (2012). "Microbial degradation of chloroform". Applied Microbiology and Biotechnology. 96 (6): 1395-409. doi:10.1007/s00253-012-4494-1. PMID 23093177.
  6. Jiao, Yi (2018). "Halocarbon Emissions from a Degraded Forested Wetland in Coastal South Carolina Impacted by Sea Level Rise". ACS Earth and Space Chemistry. 2 (10): 955-967. Bibcode:2018ECS.....2..955J. doi:10.1021/acsearthspacechem.8b00044.
  7. Chloroform (PDF), CICAD, 58, World Health Organization, 2004, 17 Aralık 2014 tarihinde kaynağından (PDF) arşivlendi
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.