Lityum nitrat

Lityum nitrat LiNO₃ formüllü inorganik bileşik. Nitrik asitin lityum tuzudur. Lityum karbonat veya lityum hidroksitin nitrik asit ile reaksiyonundan elde edilir.

Lityum nitrat
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7790-69-4
PubChem	10129889
RTECS numarası	QU9200000
SMILES	[Li+].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	1S/Li.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 1/Li.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
ChemSpider	8305408
Özellikler
Molekül formülü	LiNO3
Molekül kütlesi	68.946 g/mol
Görünüm	Beyaz veya açık sarı katı
Yoğunluk	2.38 g/cm^3
Erime noktası	255 °C (491 °F; 528 K)
Kaynama noktası	600 °C (1112 °F; 873 K) (Bileşenlerine ayrışır.)
Çözünürlük (su içinde)	52.2 g/100 mL (20 °C) 90 g/100 mL (28 °C) 234 g/100 mL (100 °C)
Çözünürlük ()	Etanol, metanol, piridin, amonyak ve asetonda çözünür.
Tehlikeler
Ana tehlikeler	Tahriş edici
NFPA 704	0 1 0 OX
Parlama noktası	Yanıcı değildir.
LD50	1426 mg/kg (oral, sıçan)
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Sentez

Liyum nitrat, nitrik asit ve lityum karbonat tepkimesinden sentezlenebilir.

Li₂CO₃ + 2 HNO₃ → 2 LiNO₃ + H₂O + CO₂

Genel olarak, LiNO₃ oluşumunda bütün asitin ne zaman nötralize olduğunu belirlemek için bir pH indikatörü kullanılır. Ancak, bu nötralizasyon karbondioksit üretiminin kaybolması ile de anlaşılabilir.[1] S onunda oluşan su yığını ısıtılarak uzaklaştırılabilir.

Özellikler

Termal bileşenlerine ayrışmadan dolayı LiNO₃ lityum oksit (Li₂O), nitrojen dioksit ve oksijen verir:

4 LiNO₃ → 2 Li₂O + 4 NO₂ + O₂

Diğer grup nitratlar nitrit tuzu ve oksijen oluşturacak şekilde ayrışır.

Lityum nitrat oldukça iyibir yükseltgendir.[2]

Lityum nitrat sudan yoğundur.[2]

Kaynakça

1. "Synthesis database: Lithium nitrate synthesis". Amateur Science Network. 3 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 18 Haziran 2012.
2. "Chemical Datasheet". CAMEO Chemicals. 21 Mart 2013 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 26 Nisan 2012.

Dış bağlantılar

• Hazardous Chemical Database