Mangan(II) nitrat

Mangan(II) nitrat Mn(NO3)2•(H2O)n formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Her formül birimi bir Mn2+ katyon ve iki NO3− anyonu ile değişen miktarlarda sudan oluşur. En yaygın olanı tetrahidrat Mn(NO3)2•4H2O dır. Fakat, susuz bileşiğin yanı sıra mono ve hekzahidratlar da bilinmektedir. Bu bileşiklerin bazıları, mangan oksitleri için faydalı öncül maddelerdir.[1]

Mangan(II) nitrat
IUPAC adı
Mangan(II) dinitrat
Sistematik ad
Mangan(II) nitrat
Diğer adlar
Mangan dinitrat
Tanımlayıcılar
CAS numarası 10377-66-9
PubChem 61511
EC numarası 233-828-8
UN numarası 2724
SMILES
InChI
ChemSpider 55431
Özellikler
Molekül formülü Mn(NO3)2
Molekül kütlesi 178.95 g/mol
Görünüm Soluk pembe renkli kristal katı
Yoğunluk 1.536 g/cm3
Erime noktası

37 °C

Kaynama noktası

100 °C

Çözünürlük (su içinde) 1180 g/L(10oC)
3800 g/L (20 °C)
Tehlikeler
GHS piktogramları
GHS İşaret sözcüğü Tehlike
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
 Mangan klorür
Diğer katyonlar
 Magnezyum nitrat
Kalsiyum nitrat
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Hazırlanması, reaksiyonları, kullanımı

Mangan(II) nitrat, mangan(II) oksitin nitrik asit içerisinde çözündürülmesiyle hazırlanır:

MnO + 2 HNO3 → Mn(NO3)2 + H2O

Ayrıca mangan dioksit ve azot dioksitten de hazırlanabilir:[1]

MnO2 + 2 NO2 → Mn(NO3)2

300 °C’ye ısıtıldığında, mangan(II) nitratın sulu çözeltileri MnO2 ve NO2 oluşumuyla termal olarak ayrışır.

Mangan(II) nitrat, gübre ve renklendirici olarak kullanılan mangan karbonatın öncül maddesidir. Bu yöntemin avantajı, amonyak ve karbon dioksit kullanımı ile yan ürün amonyum nitratın da bir gübre olarak kullanılabilir olmasındadır.[1]

Kaynakça
  1. Arno H. Reidies, "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a16_123
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.