Magnezyum nitrat

Magnezyum nitrat Mg(NO3)2(H2O)x formülüne sahip inorganik bileşikleri ifade eder. Formüldeki, x = 6, 2 ve 0 olabilir. Hepsi beyaz renkli katılardır.[2] Susuz madde higroskopiktir, havada bekletildiğinde hızlı bir şekilde hekzahidrat oluşturur. Bütün tuzları hem suda hem de etanolde çok çözünür.

Magnezyum nitrat
IUPAC adı
Magnezyum nitrat
Diğer adlar
Nitromagnezit (hekzahidrat)
Tanımlayıcılar
CAS numarası 10377-60-3
PubChem 25212
EC numarası 233-826-7
UN numarası 1474
ChEBI 64736
RTECS numarası OM3750000 (susuz)
OM3756000 (hekzahidrat)
SMILES
InChI
ChemSpider 23415
Özellikler
Molekül formülü Mg(NO3)2
Molekül kütlesi 148.32 g/mol (susuz)
184.35 g/mol (dihidrat)
256.41 g/mol (hekzahidrat)
Görünüm Beyaz kristal katı
Yoğunluk 2.3 g/cm3 (susuz)
2.0256 g/cm3 (dihidrat)
1.464 g/cm3 (hekzahidrat)
Erime noktası

129 °C ((dihidrat)
88.9 °C (hekzahidrat))

Kaynama noktası

330 °C (bozunur)

Çözünürlük (su içinde) 71 g/100 mL (25 ºC)[1]
Çözünürlük () etanol ve amonyakta kısmen çözünür
Termokimya
Standart formasyon entalpisi (ΔfHo298)
 -790.7 kJ/mol
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG˚)
 -589.4 kJ/mol
Tehlikeler
GHS piktogramları
GHS İşaret sözcüğü Tehlike
R-ibareleri R8, R36, R37, R38
G-ibareleri S17, S26, S36
H-ibareleri H272
P-ibareleri P210, P220, P280, P370+378, P501
NFPA 704
0
1
0
Parlama noktası Yanıcı değildir
LD50 5440 mg/kg (sıçan, oral)
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
 Magnezyum sülfat
Magnezyum klorür
Diğer katyonlar
 Berilyum nitrat
Kalsiyum nitrat
Stronsiyum nitrat
Baryum nitrat
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Oluşumu, hazırlanması, yapısı

Suda çözünürlüğü yüksek olan magnezyum nitrat, doğal olarak sadece madenlerde ve mağaralarda nitromagnezit (hekzahidrat form) olarak bulunur.[3]

Ticarette kullanılan magnezyum nitrat, nitrik asit ve çeşitli magnezyum tuzlarının reaksiyonu ile yapılır.

Dinitrat tuzunda [Mg(H2O)6]2+ yapısı.[4]

Kullanımı

Başlıca olarak, derişik nitrik asitin hazırlanmasında bir dehidrasyon maddesi olarak kullanılır.[2]

Gübre olarak, %10.5 azot ve %9.4 magnezyum içerir. Bu nedenle, 10.5-0-0 + %9.4 Mg olarak listelenir. Magnezyum nitrat içeren gübre karışımları ayrıca, çoğunlukla amonyum nitrat, kalsiyum nitrat, potasyum nitrat ve mikro besinlere sahiptir. Bu karışımlar sera ve hidroponik uygulamalarında kullanılır.

Reaksiyonları

Magnezyum nitrat, ilgili nitratı oluşturmak için alkali metal hidroksit ile reaksiyona girer:

Mg(NO3)2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaNO3.

Magnezyum nitratın su ile birleşme eğilimi yüksek olduğundan hekzahidratın ısıtılması, tuzun dehidrasyonuna değil, bunun yerine magnezyum oksit, oksijen ve azot oksitlere ayrışmasına neden olur:

2 Mg(NO3)2 → 2 MgO + 4 NO2 + O2.

Bu azot oksitlerin su içinde soğurulması, nitrik asiti sentezlemek için olası bir yoldur. Verimsiz olmasına rağmen, bu yöntem kuvvetli asit kullanılmasını gerektirmez.

Aynı zamanda kurutucu olarak da kullanılır.

Kaynakça
  1. Şablon:RubberBible87th
  2. Thiemann, Michael; Scheibler, Erich and Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Nitrik Asit, Nitröz Asit veAzot Oksitler". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_293.
  3. Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html 5 Haziran 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
  4. Schefer, J.; Grube, M. (1995). "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K". Materials Research Bulletin. 30: 1235-1241. doi:10.1016/0025-5408(95)00122-0.


Dış bağlantılar
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.