Potasyum klorat

Potasyum klorat formülü KClO3 olan bir kimyasal bileşiktir. Klorik asitin potasyum tuzu olan bu bileşik diğer kloratlar gibi kuvvetli bir oksitleyicidir.

Potasyum klorat
Potasyum kloratın iyon yapısı
Potasyum kloratın kristal yapısı
Diğer adlar
Potasyum (V) klorat
Tanımlayıcılar
CAS numarası 3811-04-9
PubChem 6426889
EC numarası 223-289-7
UN numarası 1485
RTECS numarası FO0350000
SMILES
InChI
ChemSpider 18512
Özellikler
Molekül formülü KClO3
Molekül kütlesi 122.55 gr/mol
Görünüm beyaz kristal ya da toz
Yoğunluk 2.32 gr/cm3
Erime noktası

356 °C

Kaynama noktası

400 °C (bozunur[1])

Çözünürlük (su içinde) 3.13 gr/100 mL (0 °C)
4.46 gr/100 mL (10 °C)
8.15 gr/100 mL (25 °C)
13.21 gr/100 mL (40 °C)
53.51 gr/100 mL (100 °C)
183 gr/100 g (190 °C)
2930 gr/100 g (330 °C)[2]
Çözünürlük () gliserinde çözünür
aseton ve sıvı amonyakda çok az çözünür [1]
Çözünürlük (gliserin içinde) 1 gr/100 g (20 °C)[1]
Termokimya
Standart formasyon entalpisi (ΔfHo298)
 −391.2 kJ/mol[1][3]
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG˚)
 -289.9 kJ/mol[1]
Tehlikeler
GHS piktogramları [4]
GHS İşaret sözcüğü Tehlike
NFPA 704
2
2
3
OX
Parlama noktası 400 °C
LD50 1870 mg/kg (oral, sıçan)[5]
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
 Potasyum bromat
Potasyum iyodat
Diğer katyonlar
 Amonyum klorat
Sodyum klorat
Baryum klorat
Benzeyen bileşikler
 Potasyum klorür
Potasyum hipoklorit
Potasyum klorit
Potasyum perklorat
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Potasyum klorat (KClO3) beyaz, kristal halde kimyasal bir maddedir. Havai fişeklerde ve ilaç endüstrisinde de kullanılır. Sodyum klorat (NaClO3)’da aynı potasyum klorat gibi beyaz kristaller halinde (toz şeker görünümünde) bulunur. Tek başlarına patlayıcı özellikleri yoktur, kuvvetli bir oksitleyicidir. Hazırlanan uygun karışımlarda patlayıcı özelliği taşırlar

Kaynakça
  1. "Arşivlenmiş kopya". 15 Temmuz 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 20 Şubat 2015.
  2. Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. 10 Mart 2016 tarihinde [Google Books kaynağından] |url= değerini kontrol edin (yardım) arşivlendi. Erişim tarihi: 29 Mayıs 2014.
  3. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 0-618-94690-X.
  4. "Potassium chlorate". 22 Eylül 2012 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 9 Temmuz 2015.
  5. "Arşivlenmiş kopya". 15 Temmuz 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 20 Şubat 2015.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.