Sodyum azotür

Sodyum azotür
	Diğer adlar Sodyum trinitrür
Tanımlayıcılar
CAS numarası	26628-22-8
PubChem	33557
EC numarası	247-852-1
UN numarası	1687
ChEBI	278547
RTECS numarası	VY8050000
SMILES	[N-]=[N+]=[N-].[Na+] ;
InChI	1/N3.Na/c1-3-2;/q-1;+1 ;
ChemSpider	30958
Özellikler
Molekül formülü	NaN3
Molekül kütlesi	65.0099 g/mol
Görünüm	Beyaza kaçan reksiz katı
Koku	Kokusuz
Yoğunluk	1.846 g/cm3 (20 °C)
Erime noktası	275 °C (527 °F; 548 K) (Şiddetli bir biçimde bileşenlerine ayrışır.)
Çözünürlük (su içinde)	38.9 g/100 mL (0 °C) ; 40.8 g/100 mL (20 °C) ; 55.3 g/100 mL (100 °C)
Çözünürlük ()	Amonyakta çok iyi çözünür. ; Benzende az çözünür. ; Eter, aseton, hekzan ve kloroformda çözünmez.
Asitlik (pKa)	4.8
Termokimya
Standart formasyon entalpisi (ΔfHo298)	21.3 kJ/mol
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG˚)	99.4 kJ/mol
Tehlikeler
GHS piktogramları
GHS İşaret sözcüğü	TEHLİKE
NFPA 704	1 4 3
Parlama noktası	300 °C
ABD maruz; kalma limiti (PEL)	yok[1]
LD50	27 mg/kg (oral, sıçan/fareler)[2]
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	Sodyum siyanür
Diğer katyonlar	Potasyum azotür; Amonyum azotür
	Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
	Bilgi kutusu kaynakları

Sodyum azotür NaN₃formüllü inorganik bileşik. Bu renksiz tuz çoğu araba hava yastığı sisteminde kullanılan gaz oluşturucusudur. Diğer azotür bileşiklerinin hazırlanabilmesi için de kullanılır. İyonik bir maddede olan sodyum azotür, suda oldukça iyi çözünür ve güçlü bir toksiktir.

Hazırlanış

Sodyum azotür sentezi için yaygın bir metot olan "Wislicenus işlemi" amonyaktan başlayan 2 basamağı içerir.İlk basamakta, amonyak sodyum amide dönüştürülür:

2 Na + 2 NH₃ → 2 NaNH₂ + H₂

Sonra sodyum amid, diazot monoksit ile birleştirilir:

2 NaNH₂ + N₂O → NaN₃ + NaOH + NH₃

Kimyasal Reaksiyonlar

Sodyum azotürün güçlü asitlerle işleme konulması oldukça toksik olan hidrazoik asitin oluşması ile sonuçlanır:

H₊ + N₃- → HN₃

Sulu çözeltileri yok denecek kadar hidrojen azit içerir:

N₃- + H
2O

HN₃ + OH_- (K = 10−4.6
)

Sodyum azotür nitröz asit solusyonu ile işleme sokularak yok edilebilir.:[3]

2 NaN₃ + 2 HNO₂ → 3 N₂ + 2 NO + 2 NaOH

Kaynakça

"NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0560". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories, Board on Chemical Sciences and Technology, Commission on Physical Sciences, Mathematics, and Applications, National Research Council (1995). "Disposal of Waste". Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals. Washington, DC: National Academy Press. s. 165. ISBN 0-309-05229-7. 25 Mart 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 4 Mayıs 2016.

Dış bağlantılar

International Chemical Safety Card 09503 Mart 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi..
NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards11 Mayıs 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi..
Straight Dope on Sodium Azide21 Ağustos 2008 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[PGCH-1] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0560". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[3] Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories, Board on Chemical Sciences and Technology, Commission on Physical Sciences, Mathematics, and Applications, National Research Council (1995). "Disposal of Waste". Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals. Washington, DC: National Academy Press. s. 165. ISBN 0-309-05229-7. 25 Mart 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 4 Mayıs 2016.