Hidrojen tellürit

Hidrojen tellürit (tellan), H2Te formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Bir hidrojen kalkojenit ve tellürün en basit hidridi, renksiz bir gazdır. Ortam havasında kararsız olmasına rağmen, gaz çürüyen sarımsak kokusu tarafından son derece düşük konsantrasyonlarda kolayca tespit edilebilecek kadar uzun konsantrasyonlarda bulunabilir; ya da çürüyen pırasaların biraz daha yüksek konsantrasyonlarda baş döndürücü kokusu ile. Te–H bağları (tellüroller) olan bileşiklerin çoğu, H2 kaybı açısından kararsızdır. H2Te kimyasal ve yapısal olarak hidrojen selenite benzer, her ikisi de asidiktir. H–Te–H açısı yaklaşık 90° 'dir. Uçucu tellür bileşikleri genellikle çürümüş pırasa veya sarımsak anımsatan hoş olmayan kokulara sahiptir.[2]

Hidrojen tellürit
Hidrojen tellürit molekülünün yapısal diyagramı
Hidrojen tellürit molekülünün 3D modeli
Diğer adlar
Hidrotellürik asit
Tellan
Tellüryum hidrür
Tanımlayıcılar
CAS numarası 7783-09-7
PubChem 21765
EC-numarası 236-813-4
ChEBI CHEBI:30452
SMILES
ChemSpider 20455
Özellikler
Molekül formülü H2Te
Molekül kütlesi 129.6158 g mol−1
Görünüm Renksiz gaz
Yoğunluk 3.310 g/L, gaz
2.57 g/cm3 (−20 °C, sıvı)
Erime noktası

−49 °C (−56 °F; 224 K)[1]

Kaynama noktası

−49 °C (−56 °F; 224 K) (−2 °C üzerinde kararsız)

Çözünürlük (su içinde) 0.70 g/100 mL
Asitlik (pKa) 2.6
Tehlikeler
Ana tehlikeler Toksik
NFPA 704
4
4
1
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Sentezi

Elektrolitik yöntemler geliştirilmiştir.[3]

H2Te ayrıca elektropozitif metallerin tellürit türevlerinin hidrolizi ile de hazırlanabilir.[4] Tipik hidroliz alüminyum tellürittir:

Al2Te3 + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2Te

MgTe ve sodyum tellurit gibi diğer Te2− tuzları da kullanılabilir. Na2Te, susuz amonyak içerisinde Na ve Te reaksiyonu ile yapılabilir.[5] Hidrolizdeki ara madde, HTe−, tuzlar olarak da izole edilebilir. NaHTe, NaBH4 ile tellür azaltılarak yapılabilir.[5]

Hidrojen tellür, H2Se'nin aksine, bileşenlerinden etkili bir şekilde hazırlanamaz.[3]

Özellikler

H2Te, oda sıcaklığında elementlere indirgenen bir endotermik bileşiktir:

H2Te → H2 + Te

Işık ayrışmayı hızlandırır. Havada kararsızdır, suya ve elementel tellüre oksitlenir:[6]

2 H2Te + O2 → 2 H2O + 2 Te

Yaklaşık 2.3×10−3 Ka değerine sahip, neredeyse fosforik asit (Ka = 8.1×10−3) kadar asidiktir.[6] Tellür oluşturmak için birçok metal ile reaksiyona girer.[7]

Ayrıca bakınız
  • Dimetil tellürit

Kaynakça
  1. Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
  2. Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  3. F. Fehér, "Hydrogen Telluride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. pp. 438.
  4. Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company, New York, 2010; pp 407.
  5. Nicola Petragnani; Hélio A. Stefani (2007). Tellurium in organic synthesis. Best synthetic methods (2nd ed.). Academic Press. p. 6. ISBN 0-08-045310-4.
  6. Egon Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Nils Wiberg (ed.). Inorganic chemistry. Translated by Mary Eagleson. Academic Press. p. 589. ISBN 0-12-352651-5.
  7. Henry Enfield Roscoe; Carl Schorlemmer (1878). A treatise on chemistry. 1. Appleton. pp. 367–368.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.