Permanganik asit

Permanganik asit
	Diğer adlar Manganik(VII) asit; Hydroksi(triokso)mangan; Hidrojen permanganat
Tanımlayıcılar
CAS numarası	13465-41-3
PubChem	422689
EC numarası	236-695-4
SMILES	O=[Mn](=O)(=O)O ;
InChI	1S/Mn.H2O.3O/h;1H2;;;/q+1;;;;/p-1 ;
ChemSpider	374116
Özellikler
Molekül formülü	HMnO4
Molekül kütlesi	119.94 g mol−1
Görünüm	Mor kristal katı
Tehlikeler
Ana tehlikeler	Oksitleyici, Aşındırıcı
Benzeyen bileşikler
Diğer katyonlar	Potasyum permanganat; Sodyum permanganat; Kalsiyum permanganat
Benzeyen bileşikler	Perteknetik asit; Perrenik asit; Perklorik asit
	Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
	Bilgi kutusu kaynakları

Permanganik asit, HMnO₄ formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Bu güçlü oksoasit, dihidrat olarak izole edilmiştir. Permanganat tuzlarının konjugat asididir. Çok az sayıda yayın konusu olup, karakterizasyonu ve kullanımları çok sınırlıdır.

Hazırlık ve yapı

Permanganik asit çoğunlukla seyreltik sülfürik asidin bir baryum permanganat çözeltisi ile reaksiyonu ile hazırlanır, çözünmeyen baryum sülfat yan ürünü filtreleme yoluyla çıkarılır:[1]

Ba(MnO₄)₂ + H₂SO₄ → 2 HMnO₄ + BaSO₄

Kullanılan sülfürik asit seyreltik olmalıdır; permanganatların konsantre sülfürik asit ile reaksiyonları anhidrür, manganez heptoksit verir.

Permanganik asit ayrıca, hekzaflorosilisik asidin potasyum permanganat ile reaksiyonu,[2] elektroliz ve manganez heptoksitin hidrolizi yoluyla hazırlanmıştır, ancak son yol sıklıkla patlamalar ile sonuçlanır.[3]

Kristal permanganik asit, dihidrat HMnO₄·2H₂O gibi düşük sıcaklıklarda hazırlanmıştır.[1]

Yapısının spektroskopik veya kristalografik olarak doğrulanmamış olmasına rağmen, HMnO₄'ün perklorik aside benzer bir tetrahedral yapıya sahip olduğu varsayılmaktadır.

Reaksiyonlar

Güçlü bir asit olarak HMnO₄, yoğun mor renkli permanganatları oluşturmak için protondan arındırılır. Potasyum permanganat, KMnO₄, yaygın olarak kullanılan, çok yönlü ve güçlü bir oksitleyici maddedir.

Permanganik asit çözeltileri kararsızdır ve yavaş yavaş manganez dioksit, oksijen ve suya ayrışır, başlangıçta oluşan manganez dioksit daha fazla ayrışmayı katalize eder.[4] Ayrışma ısı, ışık ve asitlerle hızlanır. Konsantre çözeltiler seyreltikten daha hızlı ayrışır.[4]

Kaynakça

Frigerio, Norman A. (1969). "Preparation and properties of crystalline permanganic acid". Journal of the American Chemical Society. 91 (22): 6200–1. doi:10.1021/ja01050a058. PMID 5823192.
Black, Homer Van Valkenburg (1900). The permanganates of barium, strontium, and calcium 14 Haziran 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.. Easton, PA. p. 6.
Olsen, J. C. (1900). Permanganic Acid by Electrolysys 14 Haziran 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.. Easton, PA: The Chemical Publishing Company.
Byers, Horace Greeley (1899). A Study of the Reduction of Permanganic acid by Manganese Dioxide 30 Haziran 2014 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi..

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[:0-1] Frigerio, Norman A. (1969). "Preparation and properties of crystalline permanganic acid". Journal of the American Chemical Society. 91 (22): 6200–1. doi:10.1021/ja01050a058. PMID 5823192.

[2] Black, Homer Van Valkenburg (1900). The permanganates of barium, strontium, and calcium 14 Haziran 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.. Easton, PA. p. 6.

[3] Olsen, J. C. (1900). Permanganic Acid by Electrolysys 14 Haziran 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.. Easton, PA: The Chemical Publishing Company.

[:1-4] Byers, Horace Greeley (1899). A Study of the Reduction of Permanganic acid by Manganese Dioxide 30 Haziran 2014 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi..